Đề cương ôn thi giữa kì 1 môn Hóa 10
Để giúp các em ôn thi giữa kì 1 môn Hóa 10 tốt nhất, VUIHOC đã tổng hợp các kiến thức cần nắm vững, các dạng bài tập có thể xuất hiện trong đề thi. Mời các em cùng tham khảo bài viết và chia sẻ cho bạn bè của mình cùng tham khảo nhé!
1. Kiến thức chương 1 cần nhớ ôn thi giữa kì 1 môn Hóa 101.1 Thành phần cấu tạo, kích thước và khối lượng của nguyên tử
- Nguyên tử có thành phần cấu tạo bao gồm hạt nhân và vỏ electron, trong đó:
+ Hạt nhân: Bao gồm các hạt neutron và proton. Hạt nhân nằm ở tâm của nguyên tử
+ Vỏ electron: Bao gồm các electron chuyển động xung quanh hạt nhân.
- Kích thước nguyên tử của mỗi nguyên tố khác nhau có kích thước khác nhau. Kích thước nguyên tử rất bé nên được biểu diễn bằng đơn vị angstron (A) hay nanomet (nm)
- Khối lượng của nguyên tử rất nhỏ bé, khối lượng các hạt electron, proton, neutron được biểu diễn theo đơn vị khối lượng nguyên tử, kí hiệu là amu (hoặc u).
1.2 Điện tích hạt nhân và số khối
- Điện tích hạt nhân là số proton trong hạt nhân nguyên tử, kí hiệu là Z, số netron kí hiệu là N (N không có điện tích).
- Số khối hay còn gọi là số nucleon là tổng số hạt prtoton và neutron trong hạt nhân, kí hiệu là A.
Ví dụ: Một hạt nhân nguyên tử Na có số neutron là 12, số electron là 11 vậy số khối của hạt nhân là:
A = Z + N = 11 + 12 = 23
1.3 Nguyên tố hóa học, đồng vị, nguyên tử khối trung bình
a. Nguyên tố hóa học là những nguyên tử có cùng số đơn vị điện tích hạt nhân được tính bằng số electron ở vỏ nguyên tử. Số electron này quyết định đến tính chất hóa học của nguyên tử.
Ví dụ: Tất cả các nguyên tử có số electron bằng 8 đều thuộc nguyên tố oxygen, các nguyên tử có số electron bằng 6 đều thuộc nguyên tố carbon.
- Nguyên tố hóa học được kí hiệu là , trong đó:
+ A là số khối
+ X là kí hiệu nguyên tố
+ Z là số hiệu nguyên tử.
Ví dụ: là kí hiệu nguyên tố helium có kí hiệu là He, số hiệu nguyên tử bằng 2 nên helium có số electron = proton bằng 2, số neutron bằng 2.
b. Tập hợp các nguyên tử có cùng số proton nhưng khác nhau số neutron được gọi là đồng vị (do đó số khối của chúng sẽ khác nhau và khác nhau về một số tính chất vật lý)
c. Các nguyên tố trong tự nhiên là hỗn hợp của nhiều đòng vị và có tỉ lệ phần trăm số nguyên tử xác định. Biểu thức tính nguyên tử khối trung bình:
1.4 Lớp và phân lớp electron
- Trong nguyên tử các electron được xếp thành từng lớp và phân lớp theo mức năng lượng từ thấp đến cao.
a. Lớp electron: Các electron xếp thành từng lớp có mức năng lượng từ thấp đến cao. Các e trong cùng một lớp có mức năng lượng gần bằng nhau. Các lớp electron được xếp từ trong ra ngoài và được biểu thị bằng số nguyên n = 1, 2, 3... với tên gọi là các chữ in hoa lần lượt như sau:
b. Phân lớp electron: Mỗi lớp e được chia thành các phân lớp được kí hiệu bằng chữ cái thường s, p, d, f. Số phân lớp e bằng số thứ tự của lớp như sau:
- Lớp K với n = 1: Có 1 phân lớp là 1s
- Lớp L với n = 2: Có 2 phân lớp là 2s và 2p
- Lớp M với n = 3: Có 3 phân lớp là 3s, 3p và 3d
- Lớp N với n = 4 có 4 phân lớp là 4s, 4p, 4d và 4f
1.5 Cấu hình electron trong nguyên tử
- Cấu hình electron biểu diễn sự phân bố electron trên các phân lớp thuộc các lớp khác nhau. Trật tựu các mức năng lượng sẽ là: 1s 2s 2p 3s 3p 4s 3d 4p 5s 4d 5p 6s 4f 5d 6p 7s...
- Cách viết cấu hình electron trong nguyên tử:
+ Bước 1: Xác định số electron trong nguyên tử
+ Bước 2: Viết thứ tự của các lớp và phân lớp electron theo chiều tăng của năng lượng.
+ Bước 3: Điền các electron vào các phân lớp theo nguyên lí vững bền đến electron cuối cùng
- Bảng cấu hình electron nguyên tử của 20 nguyên tố đầu tiên trong bảng tuần hoàn:
—
còn tiếp tại link cuối bài
Trên đây là toàn bộ kiến thức cần ghi nhớ trong quá trình ôn thi giữa kì 1 môn Hóa 10 mà VUIHOC đã tổng hợp lại cho các em. Bên cạnh đó, vuihoc cũng đã liệt kê những dạng bài thường gặp trong đề thi để các em có định hướng ôn tập tốt hơn. Chúc các em hoàn thành tốt bài thi giữa kì môn hóa cũng như những môn học khác nhé. Đừng quên truy cập vuihoc.vn để cập nhật thật nhiều bài học hữu ích nhé!
Nguồn: